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1、对于简▲单的分子或离子通过观察即可确定，但对复杂的分子或离子，必须通过计算，知道●分子中的键数和孤电子对数目。接下来进行【原子排布，链状分子中，一般电负性较小的原子居中，而H及电负性较大的原子（如O Cl）则处于端基的位置。依次排好所有各个原子的位置后，两原子间以短线相连；孤对电子有一对“电子点”先从端基原子排起，依次「到各个原子（每个原子周围应有4对电子，H为1对）使其达到所计算的孤对电子数目。
2、路易斯结构（Lewis structures，又称做Lewis 点图像, 电子点图〓像,Lewis 电子点式,Lewis 点结构，和电子点结构）是分子中原子和原子键结和标示孤对电子存在的图像。19世纪的化学家们≡创造了用元素符号加画短棍“—”的形式来表明原子之间按“化学价”相互结合的结◣构式，原子间用“—”相连↓表示用了“1”价，如水⊙的结构式为H-O-H；用“=”相连表示互用了“2价”，如二氧化碳ξ 的结构式为O=C=O,用“≡”相连▆则表示互用了“3价”，如氰化氢H-C≡N中的C≡N。
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